Гексацианоферрат(II) калия

Гексацианоферрат(II) калия ;
Названия:	калия гексацианоферрат(II); гексацианоферроат калия; цианоферрат калия; ферроцианид калия; калий железистосинеродистый; желтая кровяная соль; ЖКС; кровещелочная соль; желтое синкали; пищевая добавка Е536 PubChem: 9605257; PubChem: 161067; PubChem: 11963580; CAS: 13943-58-3; CAS: 14459-95-1; InChI Key: AWDBHOZBRXWRKS-UHFFFAOYSA-N; InChI Key: UTYXJYFJPBYDKY-UHFFFAOYSA-N; InChI Key: XOGGUFAVLNCTRS-UHFFFAOYSA-N;
Формула:	K4[Fe(CN)6] (безводный); K4[Fe(CN)6] · 3H2O (тригидрат);
SMILES:	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2];
Молярная масса:	368,345 г/моль (безводный); 422,390 г/моль (тригидрат);
Плотность:	1,935 г/см3 (безводный); 1,853 г/см3 (тригидрат);
Сингония:	моноклинная (тригидрат α); a=9,3528 Å 9,3528 Å ; 0,9353 нм ; , b=16,755 Å 16,7550 Å ; 1,6755 нм ; , c=9,359 Å 9,3590 Å ; 0,9359 нм ; α=90° 90° ; , β=90,076° 90°4′33,6″ ; , γ=90° 90° ; ; моноклинная (тригидрат β); a=9,79 Å 9,7900 Å ; 0,9790 нм ; , b=16,8444 Å 16,8444 Å ; 1,6844 нм ; , c=9,392 Å 9,3920 Å ; 0,9392 нм ; α=90° 90° ; , β=90,069° 90°4′8,4″ ; , γ=90° 90° ; ;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_bipyramid.json Усеченная четырехугольная бипирамида https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_pyramid.json Усеченная четырехугольная пирамида https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_flat_prism.json Четырехугольная плоская призма ;
Цвет:	ярко-желтый;
Температура плавления:	~70 °C 343,15 K ; 158 °F ; 617,67 °R ; (тригидрат);
Температура разложения:	650 °C 923,15 K ; 1202 °F ; 1661,67 °R ; (безводный); -80,15 °C 193 K ; -112,27 °F ; 347,4 °R ; (тригидрат α);
Показатель преломления:	1,577 (тригидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-1,30 · 10-4см³/моль;
Устойчивость:	выветривается (тригидрат);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=6400мг/кг

Описание

Неорганическое комплексное соединение, соль щелочного металла калия и неорганической железистосинеродистой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал кафегидроцианит.

Методы получения

Взаимодействие красной кровяной соли, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2K₃[Fe(CN)₆] + H₂O₂ + 2KOH = 2K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O + O₂↑

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
безводного

гексацианоферрата(II) калия требуется 13,28 грамм гидроксида калия, 134,21 грамм

3%3%
30%

перекиси и 77,95 грамм красной кровяной соли.

В емкость с раствором желтой кровяной соли добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют гидроксид калия до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида калия

Уравнение реакции:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KOH = 3K₄[Fe(CN)₆] + 4Fe(OH)₃↓

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
безводного

гексацианоферрата(II) калия требуется 53,13 грамм гидроксида калия и 67,81 грамм берлинской лазури.

В емкость с берлинской лазурью добавляют небольшое количество воды до образования густой суспензии. Затем при интенсивном перемешивании в него вливают разбавленный раствор гидроксида. Смесь меняет цвет с темно-синего на коричневый, сильно нагревается и становится более однородной. Её кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции и фильтруют от осадка гидроксида железа.

Влияние температуры

Выращивание при более высокой температуре приводит к образованию преимущественно поликристаллов.

Примечания

На свету и под действием воздуха растворенное вещество постепенно разлагается с образованием грязно-зеленого осадка, сильно ухудшающего рост. Поэтому рекомендуется получать раствор максимально близким к насыщенному и не проводить длительную кристаллизацию, иначе каждый последующий слой кристалла будет вносить все больше искажений и примесей.
Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением крайне ядовитой синильной кислоты, обращаться нужно осторожно. С концентрированной разлагается с выделением угарного газа, с другими кислотами - с выпадением осадка железистосинеродистой кислоты.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этанола 70%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр формамида
Температура	(безводный)	(тригидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`14,314,3 г/100г 12,511 %`	`~16,716,7 г/100г 14,31 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`21,121,1 г/100г 17,424 %`	`24,824,8 г/100г 19,872 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`~25,025 г/100г 20 %`	`~29,329,3 г/100г 22,66 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`28,928,9 г/100г 22,42 %`	`33,733,7 г/100г 25,206 %`	`0,0250,025 г/100г 0,025 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`31,531,5 г/100г 23,954 %`	`~37,937,9 г/100г 27,484 %`			`14,714,7 г/100г 12,816 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`35,335,3 г/100г 26,09 %`	`~42,342,3 г/100г 29,726 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`~41,841,8 г/100г 29,478 %`	`~50,950,9 г/100г 33,731 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`48,348,3 г/100г 32,569 %`	`~59,459,4 г/100г 37,265 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`54,854,8 г/100г 35,401 %`	`~67,967,9 г/100г 40,441 %`
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	`~60,960,9 г/100г 37,85 %`	`~76,576,5 г/100г 43,343 %`		`0,90,9 г/100г 0,892 %`
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	`66,966,9 г/100г 40,084 %`	`8585 г/100г 45,946 %`
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	`~70,670,6 г/100г 41,383 %`	`~90,390,3 г/100г 47,451 %`
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	`74,274,2 г/100г 42,595 %`	`~95,595,5 г/100г 48,849 %`

Нерастворим в ацетоне, диэтиловом эфире, толуоле, анилине, пиридине, этилацетате и изопропаноле.

Галерея

Источники

Цианиды
Гексацианоферроаты	Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆])
Гексацианоферриаты	Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆])
Гексацианокобальтаты	Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆])
Гексацианохроматы	Гексацианохромат(III) калия (K₃[Cr(CN)₆])
Нитропруссиды	Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO])
Комплексы	Цианокобаламин (C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Гексацианоферрат(II) калия
Названия:	калия гексацианоферрат(II) гексацианоферроат калия цианоферрат калия ферроцианид калия калий железистосинеродистый желтая кровяная соль ЖКС кровещелочная соль желтое синкали пищевая добавка Е536 PubChem: 9605257 PubChem: 161067 PubChem: 11963580 CAS: 13943-58-3 CAS: 14459-95-1 InChI Key: AWDBHOZBRXWRKS-UHFFFAOYSA-N InChI Key: UTYXJYFJPBYDKY-UHFFFAOYSA-N InChI Key: XOGGUFAVLNCTRS-UHFFFAOYSA-N
Формула:	K₄[Fe(CN)₆] (безводный) K₄[Fe(CN)₆] · 3H₂O (тригидрат)
SMILES:	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2]
Молярная масса:	368,345 г/моль (безводный) 422,390 г/моль (тригидрат)
Плотность:	1,935 г/см³ (безводный) 1,853 г/см³ (тригидрат)
Сингония:	моноклинная (тригидрат α) a=9,3528 Å 9,3528 Å 0,9353 нм , b=16,755 Å 16,7550 Å 1,6755 нм , c=9,359 Å 9,3590 Å 0,9359 нм α=90° 90° , β=90,076° 90°4′33,6″ , γ=90° 90° моноклинная (тригидрат β) a=9,79 Å 9,7900 Å 0,9790 нм , b=16,8444 Å 16,8444 Å 1,6844 нм , c=9,392 Å 9,3920 Å 0,9392 нм α=90° 90° , β=90,069° 90°4′8,4″ , γ=90° 90°
Формы:	Усеченная четырехугольная бипирамида Усеченная четырехугольная пирамида Четырехугольная плоская призма
Цвет:	ярко-желтый
Температура плавления:	~70 °C 343,15 K 158 °F 617,67 °R (тригидрат)
Температура разложения:	650 °C 923,15 K 1202 °F 1661,67 °R (безводный) -80,15 °C 193 K -112,27 °F 347,4 °R (тригидрат α)
Показатель преломления:	1,577 (тригидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-1,30 · 10^-4см³/моль
Устойчивость:	выветривается (тригидрат)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=6400мг/кг