Открыть главное меню

Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия

Вещества для выращиванияСолиЦианидыГексацианоферрат(II) трикалия-натрия


   Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия  
Названия: трикалия-натрия гексацианоферрат(II)
гексацианоферроат трикалия-натрия
цианоферрат трикалия-натрия
ферроцианид трикалия-натрия
трикалий-натрий железистосинеродистый
калий-натриевая желтая кровяная соль
Формула: K3Na[Fe(CN)6] (безводный)
K3Na[Fe(CN)6] · 3H2O (тригидрат)
Молярная масса: 352,237 г/моль (безводный)
406,282 г/моль (тригидрат)
Сингония: тригональная (тригидрат)
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_oblique_hexagonal_prism.json
Вытянутая наклонная шестиугольная призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json
Наклонная ромбическая призма

Цвет: желтый
красный из-за частичного окисления
Магнитные свойства: диамагнетик
Устойчивость: выветривается (тригидрат)
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое комплексное соединение, двойная соль щелочных металлов калия, натрия и неорганической железистосинеродистой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Методы получения

Взаимодействие гексацианоферратов калия и натрия

Уравнение реакции:

3K4[Fe(CN)6] + Na4[Fe(CN)6] = 4K3Na[Fe(CN)6]↑

Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 77,97 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия и 29,79 грамм декагидрата гексацианоферрата(II) натрия.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, ацетона или растворителя 646, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие красной кровяной соли, гидроксида натрия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2NaOH = 2K3Na[Fe(CN)6] + 2H2O + O2↑

Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 9,84 грамм гидроксида натрия, 139,53 грамм 3% перекиси и 81,04 грамм красной кровяной соли.
В емкость с раствором красной кровяной соли добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют гидроксид натрия до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие желтой кровяной соли, соляной кислоты и гидроксида натрия и калия

Уравнение реакции:

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6]↓ + 4KCl
H4[Fe(CN)6] + 3KOH + NaOH = K3Na[Fe(CN)6] + 4H2O

Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 103,96 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия, 9,84 грамм гидроксида натрия и 41,43 грамм гидроксида калия или 97,02 грамм 37% соляной кислоты.
В емкость с раствором желтой кровяной соли небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соляной кислоты. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с концентрированным горячим раствором гидроксидов натрия и калия небольшими порциями при перемешивании добавляют выпавший осадок. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции.

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида натрия и гидроксида калия

Уравнение реакции:

Fe4[Fe(CN)6]3 + 9KOH + 3NaOH = 3K3Na[Fe(CN)6] + 4Fe(OH)3↓

Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 9,84 грамм гидроксида натрия, 41,43 грамм гидроксида калия и 70,50 грамм берлинской лазури.
В емкость с берлинской лазурью добавляют небольшое количество воды до образования густой суспензии. Затем при интенсивном перемешивании в него вливают разбавленный раствор гидроксида. Смесь меняет цвет с темно-синего на коричневый, сильно нагревается и становится более однородной. Её кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции и фильтруют от осадка гидроксида железа.

Влияние температуры

Выращивание при более высокой температуре приводит к образованию преимущественно поликристаллов.

Примечания

Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением крайне ядовитой синильной кислоты, обращаться нужно осторожно. С концентрированной разлагается с выделением угарного газа, с другими кислотами - с выпадением осадка железистосинеродистой кислоты.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
(безводный)(тригидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
~13,6
13,6 г/100г
11,972 %
~15,8
15,8 г/100г
13,644 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
~19,5
19,5 г/100г
16,318 %
~23,1
23,1 г/100г
18,765 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~22,9
22,9 г/100г
18,633 %
~26,9
26,9 г/100г
21,198 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
~26,2
26,2 г/100г
20,761 %
~30,7
30,7 г/100г
23,489 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~29,3
29,3 г/100г
22,66 %
~35,0
35 г/100г
25,926 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~32,4
32,4 г/100г
24,471 %
~39,3
39,3 г/100г
28,212 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~39,2
39,2 г/100г
28,161 %
~48,2
48,2 г/100г
32,524 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~46,0
46 г/100г
31,507 %
~57,1
57,1 г/100г
36,346 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~52,3
52,3 г/100г
34,34 %
~63,5
63,5 г/100г
38,838 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~58,7
58,7 г/100г
36,988 %
~69,9
69,9 г/100г
41,142 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~65,0
65 г/100г
39,394 %
~76,3
76,3 г/100г
43,279 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~68,2
68,2 г/100г
40,547 %
~80,4
80,4 г/100г
44,568 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
~71,4
71,4 г/100г
41,657 %
~84,5
84,5 г/100г
45,799 %
Нерастворим в этаноле, метаноле, ацетоне, диэтиловом эфире, толуоле, анилине, пиридине, этилацетате и изопропаноле.

Галерея


Навигация


   Цианиды
Гексацианоферроаты

Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6])

Гексацианоферриаты

Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6])

Гексацианокобальтаты

Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6])

Гексацианохроматы

Гексацианохромат(III) калия (K3[Cr(CN)6])

Нитропруссиды

Нитропруссид натрия (Na2[Fe(CN)5NO])

Комплексы

Цианокобаламин (C63H88CoN14O14P)


   Соединения натрия
Соли

Ацетат натрия (NaCH3COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Глутамат натрия (NaC5H8NO4) • Декаванадат натрия (Na6V10O28) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Ниобат натрия (NaNbO3) • Нитрат натрия (NaNO3) • Оксалат натрия (Na2C2O4) • Пара-аминосалицилат натрия (C7H6NNaO3) • Перхлорат натрия (NaClO4) • Сахаринат натрия (C7H4NaNO3S) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Триоксалатоалюминат натрия (Na3[Al(C2O4)3]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl3COO) • Цитрат натрия (Na3C3H5O(COO)3) • Цикламат натрия (C6H12NNaO3S) • Этилат натрия (NaC2H5O) • Хлорат натрия (NaClO3) • Хлорид натрия (NaCl)

Двойные соли

Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH3COO)3) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO2)3(CH3COO)9) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4)) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6)

Аддукты

Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C6H12O6 · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C6H12O6 · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH4)2 · NaCl)

Комплексы

Гексафторсиликат натрия (Na2[SiF6]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na2[Cu(CO3)2]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na2[Cu(C2O4)2]) • Нитропруссид натрия (Na2[Fe(CN)5NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na3[Cr(C2O4)3]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COO)2)])


   Соединения калия
Соли

Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH2PO4) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K2HPO4) • Гидрофталат калия (KC8H6O4) • Гидрофторид калия (KHF2) • Метаванадат калия (KVO3) • Нитрат калия (KNO3) • Сульфат калия (K2SO4) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K2CrO4)

Двойные соли

Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2)

Комплексы

Диоксалатокупрат(II) калия (K2[Cu(C2O4)2]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO2)6]) • Гексахлорородат(III) калия (K3[RhCl6]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гексацианохромат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Триоксалатоалюминат калия (K3[Al(C2O4)3]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K3[Co(C2O4)3]) Триоксалатоферрат(III) калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) калия (K3[Cr(C2O4)3])


   Двойные соли
Соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH3COO)3) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO2)3(CH3COO)9) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4)) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Хлорид рубидия-золота(III)-палладия(II) (2RbCl · AuCl3 · PdCl2)

Категории

Квасцы‎ • Соли Туттона‎

Источник — «https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Гексацианоферрат(II)_трикалия-натрия&oldid=17180»
Пожертвовать
Последний раз редактировалась 7 февраля 2018 в 01:23