Дикарбонатокупрат(II) натрия

Вещества для выращиванияСолиКарбонатыДикарбонатокупрат(II) натрия


   Дикарбонатокупрат(II) натрия  
Названия: натрия дикарбонатокупрат(II)
натрия бис(карбонато)купрат(II)
купрокарбонат(II) натрия
карбонат меди(II)-натрия
Формула: Na2[Cu(CO3)2] (безводный)
Na2[Cu(CO3)2] · 3H2O (тригидрат)
SMILES: (C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]).[Na+].[Na+]
Молярная масса: 229,542 г/моль (безводный)
283,587 г/моль (тригидрат)
Плотность: 2,984 г/см3 (безводный)
2,27 г/см3 (тригидрат)
Сингония: моноклинная (безводный)
a=6,152 Å
6,1520 Å
0,6152 нм
, b=8,1237 Å
8,1237 Å
0,8124 нм
, c=5,6327 Å
5,6327 Å
0,5633 нм
α=90°
90°  
, β=115,805°
115°48′18,0″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (тригидрат)
a=9,6949 Å
9,6949 Å
0,9695 нм
, b=6,0949 Å
6,0949 Å
0,6095 нм
, c=13,7832 Å
13,7832 Å
1,3783 нм
α=90°
90°  
, β=91,793°
91°47′34,8″  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_rhombic_prism.json

Цвет: светло–синий с серо–зелёным оттенком
Магнитные свойства: парамагнетик
Прочность: крайне хрупок
Токсичность: слабо токсичен

Описание

Неорганическое комплексное соединение щелочного металла натрия, переходного металла меди и неорганической угольной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы хальконатронит и хуангодойит.

Методы получения

Взаимодействие ацетата меди(II) и пищевой соды

Насыщенные водные растворы ацетата меди(II) и пищевой соды быстро смешиваются при комнатной t° с соотношением 1 к 7,5 по объёму; результирующий раствор перемешивается полторы минуты и оставляется в широкодонной неплотно прикрытой ёмкости неподвижно на сутки. Практически сразу выпадает белый сравнительно объёмистый, выглядящий аморфным, осадок гидроксосо̀ли. Примерно за два часа возникают плавающие на поверхности раствора и находящиеся в осадке затравочные сферолиты из игольчатых светло–синих с серо–зелёным оттенком кристаллов тригидрата дикарбонатокупрата(II) натрия (хальконатронита). За сутки они вырастают, некоторые до 8мм; белый осадок практически растворяется, а раствор полностью обесцвечивается.
Уравнение реакции:

Cu(CH3CO2)2 + 4NaHCO3 + H2O = Na2[Cu(CO3)2]×3H2O↓ + 2CH3CO2Na + 2CO2

Для получения 100,00 грамм тригидрата дикарбонатокупрата(II) натрия требуется 118,49 грамм гидрокарбоната натрия и 64,05 грамм ацетата меди(II).

Примечания

Хальконатронит устойчив в насыщенном водном растворе пищевой соды, в чистой воде разлагается. Образует в основном поликристаллы.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Нерастворим в воде.

Галерея


Источники


Навигация




Пожертвовать