Карбонат кальция

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Карбонат кальция  
Названия: кальция карбонат
кальций углекислый

Формула: CaCO3
SMILES: C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Молярная масса: 100,086 г/моль
Плотность: 2,74 г/см3 (кальцит)
1,77 г/см3 (арагонит)
Сингония: тригональная (кальцит)
a=6,36 Å, b=6,36 Å, c=6,36 Åα=46,1°, β=46,1°, γ=46,1°
ромбическая (арагонит)
a=5,7394 Å, b=4,9616 Å, c=7,97 Åα=90°, β=90°, γ=90°
гексагональная (ватерит)
a=4,9915 Å, b=4,9915 Å, c=17,088 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Spherolit.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json

Цвет: белый
бесцветный
Температура плавления: 825 °C1098,15 K <br />1517 °F <br />1976,67 °R <br /> (кальцит)
Температура разложения: 1000 °C1273,15 K <br />1832 °F <br />2291,67 °R <br /> (кальцит)
Показатель преломления: 1,59 (кальцит)
1,51 (арагонит)
Оптические свойства: двойное лучепреломление
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-3,82 · 10-5см³/моль
Прочность: крайне хрупок
Токсичность: не токсичен
ЛД50=6450мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и неорганической угольной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы кальцит, арагонит, ватерит, мел, мрамор, травертин, икаит, глендонит и жемчуг.

Где приобрести

Можно приобрести в строительном магазине (как "мраморная крошка", "мраморная мука"), магазине канцелярских товаров (как "мел" - смесь карбоната кальция с сульфатом), магазине удобрений (как "Агромел") и продуктовом магазине (яичная скорлупа).

Методы получения

Взаимодействие хлорида или нитрата кальция и пищевой соды, карбоната натрия или карбоната калия

Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3 + H2O + CO2
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3
CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2NaCl + H2O + CO2
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl

Для получения 100,00 грамм карбоната кальция требуется 235,94 грамм тетрагидрата нитрата кальция или 218,89 грамм гексагидрата хлорида кальция и 167,87 грамм сода или 105,90 грамм карбоната натрия или 138,09 грамм карбоната калия.
Берутся две пластиковые или стеклянные емкости, герметично соединенные трубкой в их центре или возле дна.

В трубку помещается гель кремниевой кислоты.
Затем в одну из емкостей помещается раствор нитрата или хлорида кальция, а в другую - раствор соды либо карбоната натрия или калия. Растворы лучше наливать одновременно, чтобы гель не вытек из трубки. Емкости накрывают крышками (не обязательно герметично) и оставляют на длительное время при стабильной температуре.
Со временем вещества, благодаря явлению диффузии, проникают в толщу геля, реагируя небольшими порциями при встрече. Начинается медленный рост кристаллов малорастворимого продукта реакции.

Примечания

Рост проводится с одновременным получением. Метод роста испарением или охлаждением не используют из-за крайне низкой растворимости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />0,001437
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />0,001522
Нерастворим в этаноле.

Галерея


Видео


Источники


Навигация