Нитрат кобальта(II)

Материал из Выращивание кристаллов


   Нитрат кобальта(II)  
Названия: кобальта(II) нитрат

Формула: Co(NO3)2 (безводный)
Co(NO3)2 · 4H2O (тетрагидрат)
Co(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2]
Молярная масса: 182,941 г/моль (безводный)
255,001 г/моль (тетрагидрат)
291,030 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,49 г/см3 (безводный)
1,88 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=1,42 Å, b=6,14 Å, c=12,66 Åα=90°, β=112,79°, γ=90°
моноклинная (дигидрат)
a=6,0194 Å, b=8,6294 Å, c=5,7294 Åα=90°, β=92,654°, γ=90°
гексагональная (безводный)
a=10,5 Å, b=10,5 Å, c=12,837 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c2/Hexagonal_flat_prism.json
Шестиугольная плоская призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ce/Hexagonal_pedion.json
Шестиугольный моноэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/b7/Irregular_hexagonal_pedion.json
Искаженный шестиугольный моноэдр

Цвет: темно-красный
ярко-красный
Температура плавления: 55 °C328,15 K <br />131 °F <br />590,67 °R <br /> (гексагидрат)
83,5 °C356,65 K <br />182,3 °F <br />641,97 °R <br /> (тетрагидрат)
Температура разложения: 74 °C347,15 K <br />165,2 °F <br />624,87 °R <br /> (гексагидрат)
105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (тетрагидрат)
221 °C494,15 K <br />429,8 °F <br />889,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства: диамагнетик
Устойчивость: выветривается (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=691мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла кобальта и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CoO + 2HNO3 = Co(NO3)2 + H2O
Co(OH)2 + 2HNO3 = Co(NO3)2 + 2H2O
Co2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Co(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата кобальта(II) требуется 25,75 грамм оксида или 31,94 грамм гидроксида или 36,40 грамм гидроксокарбоната кобальта(II) и 66,62 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение кобальта и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического кобальта и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Co + 4HNO3 = Co(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата кобальта(II) требуется 20,25 грамм чистого кобальта и 133,24 грамм 65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют кобальт в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата кобальта(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат кобальта можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CoSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Co(NO3)2
CoSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Co(NO3)2
CoCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Co(NO3)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата кобальта(II) требуется 96,59 грамм гептагидрата сульфата кобальта(II) или 81,75 грамм гексагидрата хлорида кобальта(II) и 113,81 грамм нитрата свинца(II) или 81,14 грамм тетрагидрата нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли кобальта. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Co(OH)2 + 2NH4NO3 = Co(NO3)2 + 2H2O + 2NH3↑
Co2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Co(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2↑


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата кобальта(II) требуется 31,94 грамм гидроксида или 36,40 грамм гидроксокарбоната кобальта(II) и 55,01 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения кобальта в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Влияние примесей

Не растет монокристаллами без перекристаллизации от примесей.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)(гексагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />84,03133,8
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />89,6
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~94,3
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />98,93400
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />102,4320
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />111,4
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />125
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~150
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />174
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />184,82
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />211
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />338,8
Растворим в этаноле, ацетоне, ДМСО, этилацетате, диоксане, тетрагидрофуране и ацетонитриле.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения кобальта
Соли

Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Оксалат кобальта(II) (CoC2O4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Хлорид кобальта(II) (CoCl2) • Тартрат кобальта(II) (CoC4H4O6)

Двойные соли

Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2)

Комплексы

Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH3)6]Cl2) • Цианокобаламин (C63H88CoN14O14P)


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_кобальта(II)&oldid=17596