Нитрат натрия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Нитрат натрия  
Названия: натрия нитрат
натрий азотнокислый
натриевая селитра
натронная селитра
чилийская селитра
натриевая соль Петра

Формула: NaNO3
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
Молярная масса: 84,994 г/моль
Плотность: 2,257 г/см3
Сингония: гексагональная
a=5,0665 Å, b=5,0665 Å, c=16,577 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 308 °C581,15 K <br />586,4 °F <br />1046,07 °R <br />
Температура разложения: 380 °C653,15 K <br />716 °F <br />1175,67 °R <br />
Показатель преломления: 1,336 (ромбическая)
1,587 (тригональная)
Оптические свойства: двойное лучепреломление
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-2,56 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3236мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитронатрит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната натрия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + 2H2O + CO2

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 114,06 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3
2NH4NO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + 2H2O + 2NH3↑ + CO2

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.
В емкость с концентрированным раствором соединения натрия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaCl = NaNO3↓ + NH4Cl

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 68,76 грамм хлорида натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.
В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата натрия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата натрия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2↓ + 2NaNO3

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната или 83,56 грамм сульфата или 68,76 грамм хлорида натрия и 194,84 грамм нитрата свинца(II) или 138,92 грамм тетрагидрата нитрата кальция.
В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Часто начинает расти коркой на поверхности раствора или стенках емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр гидроксиламинагр/100,00 гр диметилформамида
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />72,7127
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />79,9
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~83,8
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />87,60,01961,510013,1
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />91,60,03619,40,410,350,17333,515,4
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />96,10,197
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />104,90,246
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />114,1~0,41
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />124,7~0,57
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~137~0,73
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />149~0,89
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~163~1,06
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />1761,22
Растворим в этаноле. Плохо растворим в пиридине. Нерастворим в ацетоне.

Галерея


Видео


Источники


Навигация