Нитрат неодима
| Нитрат неодима | |
|---|---|
| Названия: | неодима нитрат неодим азотнокислый
PubChem: 159254 PubChem: 204494 PubChem: 18769439 PubChem: 71311426 PubChem: 124204017 PubChem: 124203987 CAS: 10045-95-1 CAS: 14517-29-4 CAS: 16454-60-7 InChI Key: NFQWQFFGWFDWQT-UHFFFAOYSA-N InChI Key: VQVDTKCSDUNYBO-UHFFFAOYSA-N InChI Key: WGPCKISJASKLIW-UHFFFAOYSA-N InChI Key: IDLPCMLZDAHCDL-UHFFFAOYSA-N InChI Key: BYCJVQPPTJGUQB-UHFFFAOYSA-N |
| Формула: | Nd(NO3)3 (безводный) Nd(NO3)3 · 4H2O (тетрагидрат) Nd(NO3)3 · 6H2O (гексагидрат) |
| SMILES: | [N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[Nd+3] |
| Молярная масса: | 330,252 г/моль (безводный) 402,312 г/моль (тетрагидрат) 438,341 г/моль (гексагидрат) |
| Плотность: | 2,27 г/см3 (гексагидрат) |
| Сингония: | триклинная (гексагидрат) a=9,307 Å 9,3070 Å , b=11,747 Å0,9307 нм 11,7470 Å , c=6,776 Å1,1747 нм 6,7760 Å α=91,11°0,6776 нм 91°6′36,0″ , β=112,24°112°14′24,0″ , γ=109,15°109°9′ |
| Формы: |
|
| Цвет: | фиолетовый сиреневый |
| Температура плавления: | 23 °C 296,15 K (α-гексагидрат)73,4 °F 533,07 °R 67,5 °C 340,65 K (β-гексагидрат)153,5 °F 613,17 °R |
| Оптические свойства: | плеохроизм |
| Магнитные свойства: | парамагнетик |
| Устойчивость: | гигроскопичен (безводный) стабилен (гексагидрат) |
| Прочность: | относительно прочен |
| Токсичность: | сильно токсичен ЛД50=66,8мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла неодима и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и тетрагидрата.Методы получения
Взаимодействие карбоната, гидроксида или оксида неодима и азотной кислоты
Уравнение реакции:
Для получения
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение неодима и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 53,44 грамм карбоната или 44,55 грамм гидроксида или 38,38 грамм оксида неодима и 66,35 грамм 65% кислоты.Взаимодействие металлического неодима и азотной кислоты
Уравнение реакции:
Для получения
В емкость с кислотой добавляют неодим в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 32,91 грамм чистого неодима и 132,69 грамм 65% кислоты.Взаимодействие сульфата неодима и нитрата кальция или свинца(II)
При использовании солей свинца сульфат неодима можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:
Для получения
В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли неодима. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 82,22 грамм октагидрата сульфата неодима или 81,83 грамм гексагидрата хлорида неодима и 113,34 грамм нитрата свинца(II) или 80,81 грамм тетрагидрата нитрата кальция.Взаимодействие карбоната или гидроксида неодима и нитрата аммония
Уравнение реакции:
Для получения
В емкость со взвесью соединения неодима в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 44,55 грамм гидроксида или 53,44 грамм карбоната неодима и 54,78 грамм нитрата аммония.Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.Растворимость
| Температура | гр/100,00 гр воды | |
|---|---|---|
| (безводный) | (гексагидрат) | |
| 0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R | 127,1 | |
| 10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R | ~132 | |
| 15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R | 134,6 | |
| 20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R | 138,3 | |
| 25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R | 154,4 | 406 |
| 30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R | 145,0 | |
| 40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R | 159,3 | |
| 50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R | 184,6 | |
| 60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R | 203,0 | |
| 70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R | 305,5 | |
Галерея
Соединения неодима в солнечном светеКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики
Соединения неодима в люминесцентном освещенииКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики
Соединения неодима при освещении энергосберегающей лампойКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики
Источники
Навигация
| Нитраты | |
|---|---|
| Соли |
Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2) |
| Двойные соли |
Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) |
| Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) |
| Соединения неодима | |
|---|---|
|
Ацетат неодима (Nd(CH3COO)3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Оксалат неодима (Nd2(C2O4)3) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) |