Открыть главное меню

Нитрат неодима


   Нитрат неодима  
Названия: неодима нитрат

Формула: Nd(NO3)3 (безводный)
Nd(NO3)3 · 4H2O (тетрагидрат)
Nd(NO3)3 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[Nd+3]
Молярная масса: 330,252 г/моль (безводный)
402,312 г/моль (тетрагидрат)
438,341 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,27 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
a=9,307 Å
9,3070 Å
0,9307 нм
, b=11,747 Å
11,7470 Å
1,1747 нм
, c=6,776 Å
6,7760 Å
0,6776 нм
α=91,11°
91°6′36,0″  
, β=112,24°
112°14′24,0″  
, γ=109,15°
109°9′  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
Скошенная четырехугольная призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json
Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма

Цвет: фиолетовый
сиреневый
Температура плавления: 23 °C
296,15 K
73,4 °F
533,07 °R
(α-гексагидрат)
67,5 °C
340,65 K
153,5 °F
613,17 °R
(β-гексагидрат)
Оптические свойства: плеохроизм
Магнитные свойства: парамагнетик
Устойчивость: гигроскопичен (безводный)
стабилен (гексагидрат)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: сильно токсичен
ЛД50=66,8мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла неодима и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие карбоната, гидроксида или оксида неодима и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Nd2(CO3)3 + 6HNO3 = 2Nd(NO3)3 + 3H2O + 3CO2↑
Nd(OH)3 + 3HNO3 = Nd(NO3)3 + 3H2O
Nd2O3 + 6HNO3 = 2Nd(NO3)3 + 3H2O

Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 53,44 грамм карбоната или 44,55 грамм гидроксида или 38,38 грамм оксида неодима и 66,35 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение неодима и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического неодима и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Nd + 6HNO3 = Nd(NO3)3 + 3NO↑ + 3H2O

Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 32,91 грамм чистого неодима и 132,69 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой добавляют неодим в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата неодима и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат неодима можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Nd2(SO4)3 + 3Ca(NO3)2 = 3CaSO4↓ + 2Nd(NO3)3
Nd2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbSO4↓ + 2Nd(NO3)3
2NdCl3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbCl2↓ + 2Nd(NO3)3

Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 82,22 грамм октагидрата сульфата неодима или 81,83 грамм гексагидрата хлорида неодима и 113,34 грамм нитрата свинца(II) или 80,81 грамм тетрагидрата нитрата кальция.
В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли неодима. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие карбоната или гидроксида неодима и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Nd2(CO3)3 + 6NH4NO3 = 2Nd(NO3)3 + 3H2O + 3NH3↑ + 3CO2↑
Nd(OH)3 + 3NH4NO3 = Nd(NO3)3 + 3H2O + 3NH3↑

Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата неодима требуется 44,55 грамм гидроксида или 53,44 грамм карбоната неодима и 54,78 грамм нитрата аммония.
В емкость со взвесью соединения неодима в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
(безводный)(гексагидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
127,1
127,1 г/100г
55,967 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
~132
132 г/100г
56,897 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
134,6
134,6 г/100г
57,374 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
138,3
138,3 г/100г
58,036 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
154,4
154,4 г/100г
60,692 %
406
406 г/100г
80,237 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
145,0
145 г/100г
59,184 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
159,3
159,3 г/100г
61,435 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
184,6
184,6 г/100г
64,863 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
203,0
203 г/100г
66,997 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
305,5
305,5 г/100г
75,339 %
Растворим в этаноле и ацетоне.

Галерея


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения неодима

Ацетат неодима (Nd(CH3COO)3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Оксалат неодима (Nd2(C2O4)3) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3)

Источник — «https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_неодима&oldid=16854»
Пожертвовать
Последний раз редактировалась 28 января 2018 в 17:54