Нитрат свинца(II)

Материал из Выращивание кристаллов


   Нитрат свинца(II)  
Названия: свинца(II) нитрат
свинца(II) динитрат

Формула: Pb(NO3)2
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Pb+2]
Молярная масса: 331,208 г/моль
Плотность: 4,53 г/см3
Сингония: кубическая
a=7,84 Å, b=7,84 Å, c=7,84 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/7/79/Tetrahedron.json
Тетраэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/de/Truncated_tetrahedron.json
Усеченный тетраэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/91/Truncated_trigonal_prism.json
Усеченная треугольная призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json
Кубооктаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json
Вытянутая шестиугольная призма

Цвет: бесцветный
белый
Температура разложения: 270 °C543,15 K <br />518 °F <br />977,67 °R <br />
Показатель преломления: 1,782
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-7,40 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: хрупок
Токсичность: средне токсичен
ЛД50=500мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла свинца и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида, карбоната или гидроксокарбоната свинца(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
PbCO3 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O + CO2↑
Pb2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O


Для получения 100,00 грамм нитрата свинца(II) требуется 67,39 грамм оксида или 72,83 грамм гидроксида или 80,68 грамм карбоната или 76,75 грамм гидроксокарбоната свинца(II) и 58,54 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение свинца и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического свинца и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O


Для получения 100,00 грамм нитрата свинца(II) требуется 62,56 грамм чистого свинца и 78,05 грамм 65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют свинец в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Влияние примесей

Небольшая добавка красителя метиленового синего (от 10-4 %) изменяет форму кристалла до кубооктаэдра.

Влияние уровня pH

Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до основных солей.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр пиридина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />36,44,39
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />45,5
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~48,9
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />52,20,048,77
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />56,51,425,46
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~62,0
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />72,89
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~82,8
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />92,64
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~101
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />110,3
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~119
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />127,3
Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в азотной кислоте.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения свинца

Ацетат свинца(II) (Pb(CH3COO)2) • Иодид свинца(II) (PbCO3) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Свинец (Pb) • Тартрат свинца(II) (PbC4H4O6) • Формиат свинца(II) (Pb(COOH)2) • Хлорид свинца(II) (PbCl2) • Цитрат свинца(II) (Pb3(C6H5O7)2)


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_свинца(II)&oldid=15523