Нитрат серебра(I)

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Нитрат серебра(I)  
Названия: серебра(I) нитрат
серебро(I) азотнокислое
ляпис

Формула: AgNO3
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Молярная масса: 169,874 г/моль
Плотность: 4,352 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=10,125 Å, b=7,335 Å, c=6,992 Åα=90°, β=90°, γ=90°
гексагональная (β)
a=5,16 Å, b=5,16 Å, c=16,58 Åα=90°, β=90°, γ=120°
гексагональная (γ)
a=5,169 Å, b=5,169 Å, c=8,49 Åα=90°, β=90°, γ=120°
тригональная (δ)
a=4,125 Å, b=4,125 Å, c=4,125 Åα=78,1°, β=78,1°, γ=78,1°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 209,7 °C482,85 K <br />409,46 °F <br />869,13 °R <br /> (δ)
Температура разложения: 159,5 °C432,65 K <br />319,1 °F <br />778,77 °R <br /> (α)
171 °C444,15 K <br />339,8 °F <br />799,47 °R <br /> (γ)
300 °C573,15 K <br />572 °F <br />1031,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,744
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-4,57 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: хрупок
Токсичность: ядовит
ЛД50=20мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль благородного металла серебра и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие металлического серебра и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O

Для получения 100,00 грамм нитрата серебра(I) требуется 63,50 грамм чистого серебра и 114,13 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой добавляют серебро в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие оксида или гидроксида серебра(I) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
AgOH + HNO3 = AgNO3 + H2O

Для получения 100,00 грамм нитрата серебра(I) требуется 68,21 грамм оксида или 73,51 грамм гидроксида и 57,07 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение серебра и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавки нитратов других металлов могут влиять на форму и цвет кристаллов.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
На руках в присутствии хоть малейших следов влаги вызывает потемнение кожи вследствие выделения мелкодисперсного серебра. Брать только сухими чистыми руками.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр бензолагр/100,00 гр анилинагр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр пиперидинагр/100,00 гр этилацетатагр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр изопропанолагр/100,00 гр 2-бутанонагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр ацетонитрилагр/100,00 гр бензонитрилагр/100,00 гр пропионитрила
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />122,21300,2
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />173,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~198
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />222,52,123,62233,62,71,75122,21104,9180
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />249,60,444,6749,670,2286,04111,8
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />274,50,0220,0776
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />312,90,0440,1244
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~38172,25~0,21
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />449~0,30
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~527~0,38
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />604~0,47
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~6870,5503
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />770
Хорошо растворим в метиламине и диметиламине.

Галерея


Видео


Источники


Навигация