Сульфат алюминия

Сульфат алюминия ;
Названия:	алюминия сульфат; алюминий сернокислый; пищевая добавка Е520 PubChem: 24850; CAS: 10043-01-3; CAS: 10124-29-5; CAS: 55892-56-3; CAS: 7784-31-8; CAS: 10043-01-3; InChI Key: DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H;
Формула:	Al2(SO4)3 (безводный); Al2(SO4)3 · 18H2O (октадекагидрат);
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Al+3];
Молярная масса:	342,147 г/моль (безводный); 666,415 г/моль (октадекагидрат);
Плотность:	2,710 г/см3 (безводный); 1,69 г/см3 (октадекагидрат);
Сингония:	моноклинная (октадекагидрат); α=90° 90° ; , γ=90° 90° ; ; гексагональная (безводный); a=8,032 Å 8,0320 Å ; 0,8032 нм ; , b=8,032 Å 8,0320 Å ; 0,8032 нм ; , c=21,36 Å 21,3600 Å ; 2,1360 нм ; α=90° 90° ; , β=90° 90° ; , γ=120° 120° ; ; моноклинная (пентагидрат); a=5,4843 Å 5,4843 Å ; 0,5484 нм ; , b=10,7958 Å 10,7958 Å ; 1,0796 нм ; , c=20,8427 Å 20,8427 Å ; 2,0843 нм ; α=90° 90° ; , β=96,44° 96°26′24,0″ ; , γ=90° 90° ; ; моноклинная (октагидрат); a=7,37 Å 7,3700 Å ; 0,7370 нм ; , b=20,008 Å 20,0080 Å ; 2,0008 нм ; , c=9,624 Å 9,6240 Å ; 0,9624 нм ; α=90° 90° ; , β=91,62° 91°37′12,0″ ; , γ=90° 90° ; ; моноклинная (декагидрат); a=12,4207 Å 12,4207 Å ; 1,2421 нм ; , b=7,2896 Å 7,2896 Å ; 0,7290 нм ; , c=20,239 Å 20,2390 Å ; 2,0239 нм ; α=90° 90° ; , β=97,121° 97°7′15,6″ ; , γ=90° 90° ; ; триклинная (алуноген); a=7,42 Å 7,4200 Å ; 0,7420 нм ; , b=26,97 Å 26,9700 Å ; 2,6970 нм ; , c=6,02 Å 6,0200 Å ; 0,6020 нм ; α=89,57° 89°34′12,0″ ; , β=97,34° 97°20′24,0″ ; , γ=91,53° 91°31′48,0″ ; ; моноклинная (алюминит); a=7,44 Å 7,4400 Å ; 0,7440 нм ; , b=15,583 Å 15,5830 Å ; 1,5583 нм ; , c=11,7 Å 11,7000 Å ; 1,1700 нм ; α=90° 90° ; , β=110,18° 110°10′48,0″ ; , γ=90° 90° ; ; моноклинная (джурбанит); a=8,3965 Å 8,3965 Å ; 0,8397 нм ; , b=12,479 Å 12,4790 Å ; 1,2479 нм ; , c=8,1549 Å 8,1549 Å ; 0,8155 нм ; α=90° 90° ; , β=101,917° 101°55′1,2″ ; , γ=90° 90° ; ; моноклинная (фельшебаниит); a=13,026 Å 13,0260 Å ; 1,3026 нм ; , b=10,015 Å 10,0150 Å ; 1,0015 нм ; , c=11,115 Å 11,1150 Å ; 1,1115 нм ; α=90° 90° ; , β=104,34° 104°20′24,0″ ; , γ=90° 90° ; ;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Spherolit.json Сферолит https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json Игла ;
Цвет:	белый; бесцветный;
Температура плавления:	86,5 °C 359,65 K ; 187,7 °F ; 647,37 °R ; (октадекагидрат);
Температура разложения:	580 °C 853,15 K ; 1076 °F ; 1535,67 °R ; (безводный); 150 °C 423,15 K ; 302 °F ; 761,67 °R ; (октадекагидрат); 160 °C 433,15 K ; 320 °F ; 779,67 °R ; (тетрадекагидрат); 250 °C 523,15 K ; 482 °F ; 941,67 °R ; (декагидрат); 420 °C 693,15 K ; 788 °F ; 1247,67 °R ; (тригидрат);
Показатель преломления:	1,47 (октадекагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-9,30 · 10-5см³/моль;
Прочность:	хрупок; (1,5 по Моосу);
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=980мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла алюминия и неорганической серной кислоты Из водных растворов кристаллизуется в виде октадекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы алуноген, алюминит, ростит, джурбанит и фельшебаниит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 23,41 грамм гидроксида алюминия и 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие алюмокалиевых квасцов, гидроксида натрия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KAl(SO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 3 Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 77,49 грамм сульфата алюминия-калия и 36,01 грамм гидроксида натрия или 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с раствором квасцов небольшими порциями при перемешивании вливают раствор гидроксида натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 8,10 грамм чистого алюминийа и 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют алюминия в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этиленгликоля
Температура	(безводный)	(октадекагидрат)	(безводный)
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`31,231,2 г/100г 23,78 %`	`86,8586,85 г/100г 46,481 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`33,533,5 г/100г 25,094 %`	`95,895,8 г/100г 48,927 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`~35,035 г/100г 25,926 %`	`~102102 г/100г 50,495 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`36,436,4 г/100г 26,686 %`	`107,35107,35 г/100г 51,772 %`	`16,816,8 г/100г 14,384 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`38,538,5 г/100г 27,798 %`	`~117117 г/100г 53,917 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`40,440,4 г/100г 28,775 %`	`127,6127,6 г/100г 56,063 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`45,845,8 г/100г 31,413 %`	`167,6167,6 г/100г 62,631 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`52,252,2 г/100г 34,297 %`	`201,4201,4 г/100г 66,821 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`59,259,2 г/100г 37,186 %`	`262,6262,6 г/100г 72,421 %`
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	`~66,166,1 г/100г 39,795 %`	`348,2348,2 г/100г 77,689 %`
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	`7373 г/100г 42,197 %`	`~600600 г/100г 85,714 %`
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	`80,880,8 г/100г 44,69 %`	`~852852 г/100г 89,496 %`
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	`89,0489,04 г/100г 47,101 %`	`11041104 г/100г 91,694 %`

Плохо растворим в этаноле и метаноле.

Галерея

Сульфат алюминияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат алюминияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Кристаллизация в насыщенном растворе по всему объему при понижении температуры ниже 50°ССульфат алюминия, Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Сульфат алюминия
Названия:	алюминия сульфат алюминий сернокислый пищевая добавка Е520 PubChem: 24850 CAS: 10043-01-3 CAS: 10124-29-5 CAS: 55892-56-3 CAS: 7784-31-8 CAS: 10043-01-3 InChI Key: DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H
Формула:	Al₂(SO₄)₃ (безводный) Al₂(SO₄)₃ · 18H₂O (октадекагидрат)
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Al+3]
Молярная масса:	342,147 г/моль (безводный) 666,415 г/моль (октадекагидрат)
Плотность:	2,710 г/см³ (безводный) 1,69 г/см³ (октадекагидрат)
Сингония:	моноклинная (октадекагидрат) α=90° 90° , γ=90° 90° гексагональная (безводный) a=8,032 Å 8,0320 Å 0,8032 нм , b=8,032 Å 8,0320 Å 0,8032 нм , c=21,36 Å 21,3600 Å 2,1360 нм α=90° 90° , β=90° 90° , γ=120° 120° моноклинная (пентагидрат) a=5,4843 Å 5,4843 Å 0,5484 нм , b=10,7958 Å 10,7958 Å 1,0796 нм , c=20,8427 Å 20,8427 Å 2,0843 нм α=90° 90° , β=96,44° 96°26′24,0″ , γ=90° 90° моноклинная (октагидрат) a=7,37 Å 7,3700 Å 0,7370 нм , b=20,008 Å 20,0080 Å 2,0008 нм , c=9,624 Å 9,6240 Å 0,9624 нм α=90° 90° , β=91,62° 91°37′12,0″ , γ=90° 90° моноклинная (декагидрат) a=12,4207 Å 12,4207 Å 1,2421 нм , b=7,2896 Å 7,2896 Å 0,7290 нм , c=20,239 Å 20,2390 Å 2,0239 нм α=90° 90° , β=97,121° 97°7′15,6″ , γ=90° 90° триклинная (алуноген) a=7,42 Å 7,4200 Å 0,7420 нм , b=26,97 Å 26,9700 Å 2,6970 нм , c=6,02 Å 6,0200 Å 0,6020 нм α=89,57° 89°34′12,0″ , β=97,34° 97°20′24,0″ , γ=91,53° 91°31′48,0″ моноклинная (алюминит) a=7,44 Å 7,4400 Å 0,7440 нм , b=15,583 Å 15,5830 Å 1,5583 нм , c=11,7 Å 11,7000 Å 1,1700 нм α=90° 90° , β=110,18° 110°10′48,0″ , γ=90° 90° моноклинная (джурбанит) a=8,3965 Å 8,3965 Å 0,8397 нм , b=12,479 Å 12,4790 Å 1,2479 нм , c=8,1549 Å 8,1549 Å 0,8155 нм α=90° 90° , β=101,917° 101°55′1,2″ , γ=90° 90° моноклинная (фельшебаниит) a=13,026 Å 13,0260 Å 1,3026 нм , b=10,015 Å 10,0150 Å 1,0015 нм , c=11,115 Å 11,1150 Å 1,1115 нм α=90° 90° , β=104,34° 104°20′24,0″ , γ=90° 90°
Формы:	Сферолит Игла
Цвет:	белый бесцветный
Температура плавления:	86,5 °C 359,65 K 187,7 °F 647,37 °R (октадекагидрат)
Температура разложения:	580 °C 853,15 K 1076 °F 1535,67 °R (безводный) 150 °C 423,15 K 302 °F 761,67 °R (октадекагидрат) 160 °C 433,15 K 320 °F 779,67 °R (тетрадекагидрат) 250 °C 523,15 K 482 °F 941,67 °R (декагидрат) 420 °C 693,15 K 788 °F 1247,67 °R (тригидрат)
Показатель преломления:	1,47 (октадекагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-9,30 · 10^-5см³/моль
Прочность:	хрупок (1,5 по Моосу)
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=980мг/кг

Соединения алюминия
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂)
Комплексные	Триоксалатоалюминаты‎

Сульфат алюминия

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие гидроксида алюминия и серной кислоты

Взаимодействие алюмокалиевых квасцов, гидроксида натрия и серной кислоты

Взаимодействие металлического алюминия и серной кислоты

Влияние уровня pH

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация