Сульфат алюминия-аммония


   Сульфат алюминия-аммония  
Названия: сульфат аммония-алюминия
сульфат моноаммония-алюминия
алюминий-аммоний сернокислый
алюмоаммонийные квасцы
алюмоаммиачные квасцы
аммонийные квасцы
ААК

Формула: NH4Al(SO4)2 (безводный)
NH4Al(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[NH4+]
Молярная масса: 237,143 г/моль (безводный)
453,321 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 2,45 г/см3 (безводный)
1,645 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: гексагональная (безводный)
a=4,724 Å
4,7240 Å
0,4724 нм
, b=4,724 Å
4,7240 Å
0,4724 нм
, c=8,225 Å
8,2250 Å
0,8225 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

кубическая (додекагидрат)
a=12,248 Å
12,2480 Å
1,2248 нм
, b=12,248 Å
12,2480 Å
1,2248 нм
, c=12,248 Å
12,2480 Å
1,2248 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_pyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_octahedron.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Cuboctahedron.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Cube.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 93,5 °C
366,65 K
200,3 °F
659,97 °R
(додекагидрат)
Температура кипения: 120 °C
393,15 K
248 °F
707,67 °R
(додекагидрат)
Показатель преломления: 1,572 (безводный)
1,459 (додекагидрат)
Устойчивость: стабилен (додекагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
(1,5 по Моосу)
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла алюминия, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы чермигит и годовиковит.

Методы получения

Взаимодействие чистого алюминия, нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4NO3 + Al = NH4Al(SO4)2 + NO↑ + 2H2O

Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 5,95 грамм алюминийа, 17,66 грамм нитрата аммония и 116,95 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие сульфатов алюминия и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 = 2NH4Al(SO4)2

Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 73,50 грамм октадекагидрата сульфата алюминия и 14,57 грамм сульфата аммония.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие нитрата или хлорида алюминия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + Al(NO3)3 = NH4Al(SO4)2 + 3NH4NO3
2(NH4)2SO4 + AlCl3 = NH4Al(SO4)2 + 3NH4Cl

Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 82,75 грамм нонагидрата нитрата алюминия или 53,26 грамм гексагидрата хлорида алюминия и 58,30 грамм сульфата аммония.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата алюминия и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

3NH4NO3 + 2Al2(SO4)3 = 3NH4Al(SO4)2 + Al(NO3)3
3NH4Cl + 2Al2(SO4)3 = 3NH4Al(SO4)2 + AlCl3

Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 98,00 грамм октадекагидрата сульфата алюминия и 17,66 грамм нитрата аммония или 11,80 грамм хлорида аммония.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4OH + Al(OH)3 = NH4Al(SO4)2 + 4H2O

Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 30,92 грамм 25% нашатырного спирта, 17,21 грамм гидроксида алюминия и 116,95 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и алюминия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры влияет на форму кристаллов - при небольшом количестве углы кристалла становятся скошенными, при больших количествах форма меняется до кубооктаэдра, а затем до куба. Аналогичное действие оказывают некоторые органические красители.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
2,4
2,4 г/100г
2,344 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
4,99
4,99 г/100г
4,753 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~6,37
6,37 г/100г
5,989 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
7,74
7,74 г/100г
7,184 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
9,19
9,19 г/100г
8,417 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
10,94
10,94 г/100г
9,861 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
14,88
14,88 г/100г
12,953 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
20,1
20,1 г/100г
16,736 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
26,7
26,7 г/100г
21,073 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
37,7
37,7 г/100г
27,378 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
53,9
53,9 г/100г
35,023 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
98,2
98,2 г/100г
49,546 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
121,0
121 г/100г
54,751 %
Нерастворим в этаноле, ацетоне и глицерине.

Галерея


Видео


Источники


Навигация




Пожертвовать