Сульфат аммония

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат аммония  
Названия: сульфат аммония
диаммония сульфат
аммоний сернокислый

Формула: (NH4)2SO4
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса: 132,139 г/моль
Плотность: 1,769 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=7,924 Å, b=10,526 Å, c=5,953 Åα=90°, β=90°, γ=90°
ромбическая (β)
a=7,782 Å, b=10,636 Å, c=5,993 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pedion.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 218 °C491,15 K <br />424,4 °F <br />884,07 °R <br />
Температура разложения: 235 °C508,15 K <br />455 °F <br />914,67 °R <br /> (безводный)
-93 °C180,15 K <br />-135,4 °F <br />324,27 °R <br /> (α)
Показатель преломления: 1,521
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-6,70 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=2840мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал масканьит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Аммония сульфат").

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 212,18 грамм 25% нашатырного спирта и 200,60 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH4Cl = (NH4)2SO4 + 2HCl↑
H2SO4 + 2NH4NO3 = (NH4)2SO4 + 2HNO3

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 80,96 грамм хлорида или 121,15 грамм нитрата аммония и 200,60 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />70,1
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />72,7
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~74,125,4
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />75,4
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />76,9
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />78,1
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />81,2
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />84,3
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />87,4
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~90,8
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />94,1
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~98,1
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />102
Нерастворим в этаноле, ацетоне и диэтиловом эфире.

Галерея


Видео


Источники


Навигация