Сульфат аммония

Сульфат аммония ;
Названия:	сульфат аммония; диаммония сульфат; аммоний сернокислый; пищевая добавка Е517 PubChem: 6097028; CAS: 7704-34-9; CAS: 7783-20-2; CAS: 68081-96-9; CAS: 68187-17-7; InChI Key: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N;
Формула:	(NH4)2SO4;
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[NH4+].[NH4+];
Молярная масса:	132,139 г/моль;
Плотность:	1,769 г/см3;
Сингония:	ромбическая (α); a=7,924 Å, b=10,526 Å, c=5,953 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (β); a=7,782 Å, b=10,636 Å, c=5,993 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json Вытянутая шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json Вытянутая ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ce/Hexagonal_pedion.json Шестиугольный моноэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c4/Hexagonal_bipyramid.json Шестиугольная бипирамида ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	218 °C491,15 K <br />424,4 °F <br />884,07 °R <br />;
Температура разложения:	235 °C508,15 K <br />455 °F <br />914,67 °R <br /> (безводный); -93 °C180,15 K <br />-135,4 °F <br />324,27 °R <br /> (α);
Показатель преломления:	1,521 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-6,70 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2840мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал масканьит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Аммония сульфат").

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 212,18 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта и 200,60 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NH₄Cl = (NH₄)₂SO₄ + 2HCl↑

H₂SO₄ + 2NH₄NO₃ = (NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃↑

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 80,96 грамм хлорида или 121,15 грамм нитрата аммония и 200,60 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`70,1`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`72,7`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`~74,1`	`25,4`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`75,4`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`76,9`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`78,1`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`81,2`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`84,3`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`87,4`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`~90,8`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`94,1`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`~98,1`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`102`

Нерастворим в этаноле, ацетоне и диэтиловом эфире.

Галерея

Сульфат аммонияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат аммонияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат аммонияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат аммонияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Охлаждение насыщенного раствора с 94°C до 16°CСульфат аммония, Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Охлаждение насыщенного раствора с 94°C до 16°CСульфат аммония, Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат аммонияАлександр Корчемкин, ВКонтактеАлександр КорчемкинВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Сульфат аммония
Названия:	сульфат аммония диаммония сульфат аммоний сернокислый пищевая добавка Е517 PubChem: 6097028 CAS: 7704-34-9 CAS: 7783-20-2 CAS: 68081-96-9 CAS: 68187-17-7 InChI Key: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N
Формула:	(NH₄)₂SO₄
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса:	132,139 г/моль
Плотность:	1,769 г/см³
Сингония:	ромбическая (α) a=7,924 Å, b=10,526 Å, c=5,953 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (β) a=7,782 Å, b=10,636 Å, c=5,993 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Вытянутая шестиугольная призма Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма Четырехугольная призма Вытянутая ромбическая призма Шестиугольный моноэдр Шестиугольная бипирамида
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	218 °C491,15 K <br />424,4 °F <br />884,07 °R <br />
Температура разложения:	235 °C508,15 K <br />455 °F <br />914,67 °R <br /> (безводный) -93 °C180,15 K <br />-135,4 °F <br />324,27 °R <br /> (α)
Показатель преломления:	1,521
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-6,70 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2840мг/кг