Сульфат железа(III)-аммония

Материал из Выращивание кристаллов


   Сульфат железа(III)-аммония  
Названия: сульфат аммония-железа(III)
сульфат моноаммония-железа
железо-аммоний сернокислый
железоаммонийные квасцы
железные квасцы

Формула: NH4Fe(SO4)2 (безводный)
NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[NH4+]
Молярная масса: 266,006 г/моль (безводный)
482,184 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 1,71 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: моноклинная (тригидрат)
a=9,982 Å, b=10,156 Å, c=9,504 Åα=90°, β=94,95°, γ=90°
кубическая (додекагидрат)
a=12,293 Å, b=12,293 Å, c=12,293 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json
Октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/8/8f/Tetragonal_pyramid.json
Четырехугольная пирамида
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json
Усеченный октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json
Кубооктаэдр

Цвет: светло-фиолетовый
бледно-фиолетовый
светло-розовый
сиреневый
Температура плавления: 39 °C312,15 K <br />102,2 °F <br />561,87 °R <br /> (додекагидрат)
Температура разложения: 230 °C503,15 K <br />446 °F <br />905,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,4854 (додекагидрат)
Устойчивость: выветривается (додекагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: прочен
Токсичность: слабо токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Методы получения

Взаимодействие чистого железа, нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4NO3 + Fe = NH4Fe(SO4)2 + NO↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 11,58 грамм железа, 16,60 грамм нитрата аммония и 109,95 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие сульфатов железа и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 = 2NH4Fe(SO4)2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 63,88 грамм додекагидрата сульфата железа(III) и 13,70 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие соли Мора и перекиси водорода в растворе серной кислоты

Уравнение реакции:

2(NH4)2Fe(SO4)2 + H2O2 + H2SO4 = 2NH4Fe(SO4)2 + (NH4)2SO4 + 2H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 81,32 грамм гексагидрата соли Мора, 11,76 грамм 30% перекиси водорода и 27,49 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с раствором серной кислоты добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют соль Мора до прекращения выделения газа.

Взаимодействие нитрата или хлорида железа(III) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + Fe(NO3)3 = NH4Fe(SO4)2 + 3KNO3
2(NH4)2SO4 + FeCl3 = NH4Fe(SO4)2 + 3KCl


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 83,78 грамм нонагидрата нитрата железа(III) или 56,06 грамм гексагидрата хлорида железа(III) и 54,81 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(III) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

3NH4NO3 + 2Fe2(SO4)3 = 3NH4Fe(SO4)2 + Fe(NO3)3
3NH4Cl + 2Fe2(SO4)3 = 3NH4Fe(SO4)2 + FeCl3


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 85,18 грамм додекагидрата сульфата железа(III) и 16,60 грамм нитрата аммония или 11,09 грамм хлорида аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида железа(III) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4OH + Fe(OH)3 = KFe(SO4)2 + 4H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата железа(III)-аммония требуется 29,07 грамм 25% нашатырного спирта, 22,16 грамм гидроксида железа(III) и 109,95 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры не оказывает влияния на форму кристаллов, как это происходит с алюмокалиевыми квасцами.

Примечания

В отличие от хромокалиевых или хромоаммонийных квасцов, покрытие слоем других квасцов для защиты от выветривания затруднено - в связи с тем, что железоаммонийные квасцы имеют очень высокую растворимость, их кристалл начинает растворяться при помещении в раствор других квасцов.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />124
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />400
Нерастворим в этаноле и ацетоне.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)


   Соединения аммония
Соли

Дигидрофосфат аммония (NH4H2PO4) • Дихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Нитрат аммония (NH4NO3) • Перренат аммония (NH4ReO4) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сукцинат аммония ((NH4)2C4H4O4) • Тетраборат аммония ((NH4)2B4O7) • Тиоцианат аммония (NH4NCS) • Хлорид аммония (NH4Cl) • Цитрат аммония ((NH4)3C3H5O(COO)3)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2)

Комплексы

Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH4)2[Cu(C2O4)2]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH4)2[FeCl5]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH4)2[CuCl4]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH4)3[Fe(C2O4)3])


   Соединения железа
Соли
Двойные соли
Комплексы


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_железа(III)-аммония&oldid=16864