Сульфат железа(III)-аммония

Сульфат железа(III)-аммония ;
Названия:	сульфат аммония-железа(III); сульфат моноаммония-железа; железо-аммоний сернокислый; железоаммонийные квасцы; железные квасцы; ЖАК PubChem: 61485; CAS: 10138-04-2; CAS: 7783-83-7; InChI Key: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K; InChI Key: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY;
Формула:	NH4Fe(SO4)2 (безводный); NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат);
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[NH4+];
Молярная масса:	266,006 г/моль (безводный); 482,184 г/моль (додекагидрат);
Плотность:	1,71 г/см3 (додекагидрат);
Сингония:	моноклинная (тригидрат); a=9,982 Å 9,9820 Å ; 0,9982 нм ; , b=10,156 Å 10,1560 Å ; 1,0156 нм ; , c=9,504 Å 9,5040 Å ; 0,9504 нм ; α=90° 90° ; , β=94,95° 94°57′ ; , γ=90° 90° ; ; кубическая (додекагидрат); a=12,293 Å 12,2930 Å ; 1,2293 нм ; , b=12,293 Å 12,2930 Å ; 1,2293 нм ; , c=12,293 Å 12,2930 Å ; 1,2293 нм ; α=90° 90° ; , β=90° 90° ; , γ=90° 90° ; ;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json Октаэдр https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_pyramid.json Четырехугольная пирамида https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_octahedron.json Усеченный октаэдр https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Cuboctahedron.json Кубооктаэдр ;
Цвет:	светло-фиолетовый; бледно-фиолетовый; светло-розовый; сиреневый;
Температура плавления:	39 °C 312,15 K ; 102,2 °F ; 561,87 °R ; (додекагидрат);
Температура разложения:	230 °C 503,15 K ; 446 °F ; 905,67 °R ; (безводный);
Показатель преломления:	1,4854 (додекагидрат);
Устойчивость:	выветривается (додекагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	прочен;
Токсичность:	слабо токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Методы получения

Взаимодействие чистого железа, нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + NH₄NO₃ + Fe = NH₄Fe(SO₄)₂ + NO↑ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 11,58 грамм железа, 16,60 грамм нитрата аммония и 109,95 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие сульфатов железа и аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ = 2NH₄Fe(SO₄)₂

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 63,88 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III) и 13,70 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие соли Мора и перекиси водорода в растворе серной кислоты

Уравнение реакции:

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ = 2NH₄Fe(SO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 81,32 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

соли Мора, 11,76 грамм

30%30%
3%

перекиси водорода и 27,49 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с раствором серной кислоты добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют соль Мора до прекращения выделения газа.

Взаимодействие нитрата или хлорида железа(III) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH₄)₂SO₄ + Fe(NO₃)₃ = NH₄Fe(SO₄)₂ + 3KNO₃

2(NH₄)₂SO₄ + FeCl₃ = NH₄Fe(SO₄)₂ + 3KCl

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 83,78 грамм

нонагидратанонагидрата
безводного

нитрата железа(III) или 56,06 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида железа(III) и 54,81 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(III) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

3NH₄NO₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ = 3NH₄Fe(SO₄)₂ + Fe(NO₃)₃

3NH₄Cl + 2Fe₂(SO₄)₃ = 3NH₄Fe(SO₄)₂ + FeCl₃

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 85,18 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III) и 16,60 грамм нитрата аммония или 11,09 грамм хлорида аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида железа(III) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + NH₄OH + Fe(OH)₃ = KFe(SO₄)₂ + 4H₂O

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата железа(III)-аммония требуется 29,07 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта, 22,16 грамм гидроксида железа(III) и 109,95 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры не оказывает влияния на форму кристаллов, как это происходит с алюмокалиевыми квасцами.

Примечания

В отличие от хромокалиевых или хромоаммонийных квасцов, покрытие слоем других квасцов для защиты от выветривания затруднено - в связи с тем, что железоаммонийные квасцы имеют очень высокую растворимость, их кристалл начинает растворяться при помещении в раствор других квасцов.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`124124 г/100г 55,357 %`
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	`400400 г/100г 80 %`

Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея

Сульфат железа(III)-аммонияДмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Сульфат железа(III)-аммонияДмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Сульфат железа(III)-аммонияДмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Сульфат железа(III)-аммонияДмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Кристалл железоаммонийных квасцов, покрытый слоем алюмоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Дмитрий Шинтяков, Личная коллекция выращенных кристалловДмитрий ШинтяковЛичная коллекция выращенных кристаллов
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийных, рядом с кристаллов алюмокалиевых квасцовСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Соединения железа
Соли	Ацетат железа(II) (Fe(CH₃COO)₂) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Цитрат железа(II) (FeHC₃H₅O(COO)₃) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)₂) • Формиат железа(III) (Fe₂(COOH)₃) • Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Двойные соли	Сульфат железа(III)-аммония ((NH₄)Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) •
Комплексы	Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Сульфат железа(III)-аммония
Названия:	сульфат аммония-железа(III) сульфат моноаммония-железа железо-аммоний сернокислый железоаммонийные квасцы железные квасцы ЖАК PubChem: 61485 CAS: 10138-04-2 CAS: 7783-83-7 InChI Key: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K InChI Key: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY
Формула:	NH₄Fe(SO₄)₂ (безводный) NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O (додекагидрат)
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[NH4+]
Молярная масса:	266,006 г/моль (безводный) 482,184 г/моль (додекагидрат)
Плотность:	1,71 г/см³ (додекагидрат)
Сингония:	моноклинная (тригидрат) a=9,982 Å 9,9820 Å 0,9982 нм , b=10,156 Å 10,1560 Å 1,0156 нм , c=9,504 Å 9,5040 Å 0,9504 нм α=90° 90° , β=94,95° 94°57′ , γ=90° 90° кубическая (додекагидрат) a=12,293 Å 12,2930 Å 1,2293 нм , b=12,293 Å 12,2930 Å 1,2293 нм , c=12,293 Å 12,2930 Å 1,2293 нм α=90° 90° , β=90° 90° , γ=90° 90°
Формы:	Октаэдр Четырехугольная пирамида Усеченный октаэдр Кубооктаэдр
Цвет:	светло-фиолетовый бледно-фиолетовый светло-розовый сиреневый
Температура плавления:	39 °C 312,15 K 102,2 °F 561,87 °R (додекагидрат)
Температура разложения:	230 °C 503,15 K 446 °F 905,67 °R (безводный)
Показатель преломления:	1,4854 (додекагидрат)
Устойчивость:	выветривается (додекагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	прочен
Токсичность:	слабо токсичен

Сульфат железа(III)-аммония

Описание

Методы получения

Взаимодействие чистого железа, нитрата аммония и серной кислоты

Взаимодействие сульфатов железа и аммония

Взаимодействие соли Мора и перекиси водорода в растворе серной кислоты

Взаимодействие нитрата или хлорида железа(III) и сульфата аммония

Взаимодействие сульфата железа(III) и нитрата или хлорида аммония

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида железа(III) и серной кислоты

Влияние примесей

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация