Сульфат калия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат калия  
Названия: сульфат калия
дикалия сульфат
калий сернокислый

Формула: K2SO4
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Молярная масса: 174,257 г/моль
Плотность: 2,663 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=5,7704 Å, b=10,0712 Å, c=7,4776 Åα=90°, β=90°, γ=90°
гексагональная (β)
a=5,947 Å, b=5,947 Å, c=8,375 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 °C1342,15 K <br />1956,2 °F <br />2415,87 °R <br />
Температура кипения: 1689 °C1962,15 K <br />3072,2 °F <br />3531,87 °R <br />
Температура разложения: 583 °C856,15 K <br />1081,4 °F <br />1541,07 °R <br /> (α)
Показатель преломления: 1,495
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-6,70 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=6600мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал арканит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калия сульфат").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + KCl = K2SO4↓ + 2NH4Cl
(NH4)2SO4 + KNO3 = K2SO4↓ + 2NH4NO3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.
В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2HCl↑
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O + 2NH3
(NH4)2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ + 2NH3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.
В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанола 40%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр серной кислотыгр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр гидроксиламина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />7,18
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />9,3
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~10,2
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />11,11,31736,553,5
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />12,10,0596
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />13
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />14,80,1611,61
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~16,5
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />18,2
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />19,9
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />21,4
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />22,9
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />24,141,42
Плохо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация