Сульфат калия

Сульфат калия ;
Названия:	сульфат калия; дикалия сульфат; калий сернокислый; пищевая добавка Е515 PubChem: 24507; CAS: 7778-80-5; CAS: 10233-01-9; InChI Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L; InChI Key: OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU;
Формула:	K2SO4 ;
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+];
Молярная масса:	174,257 г/моль;
Плотность:	2,663 г/см3;
Сингония:	ромбическая (α); a=5,7704 Å 5,7704 Å ; 0,5770 нм ; , b=10,0712 Å 10,0712 Å ; 1,0071 нм ; , c=7,4776 Å 7,4776 Å ; 0,7478 нм ; α=90° 90° ; , β=90° 90° ; , γ=90° 90° ; ; гексагональная (β); a=5,947 Å 5,9470 Å ; 0,5947 нм ; , b=5,947 Å 5,9470 Å ; 0,5947 нм ; , c=8,375 Å 8,3750 Å ; 0,8375 нм ; α=90° 90° ; , β=90° 90° ; , γ=120° 120° ; ;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json Шестиугольная бипирамида https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json Шестиугольная пирамида https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json Искаженная четырехугольная бипирамида ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	1069 °C 1342,15 K ; 1956,2 °F ; 2415,87 °R ; ;
Температура кипения:	1689 °C 1962,15 K ; 3072,2 °F ; 3531,87 °R ; ;
Температура разложения:	583 °C 856,15 K ; 1081,4 °F ; 1541,07 °R ; (α);
Показатель преломления:	1,495 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-6,70 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=6600мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал арканит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калия сульфат").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + KCl = K₂SO₄↓ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄ + KNO₃ = K₂SO₄↓ + 2NH₄NO₃

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.

В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2KCl = K₂SO₄ + 2HCl↑

H₂SO₄ + 2KNO₃ = K₂SO₄ + 2HNO₃↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм

37%37%
70%

серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃↑

(NH₄)₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ + 2NH₃↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.

В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 40%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр серной кислоты	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр гидроксиламина
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`7,187,18 г/100г 6,699 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`9,39,3 г/100г 8,509 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`~10,210,2 г/100г 9,256 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`11,111,1 г/100г 9,991 %`			`1,3171,317 г/100г 1,3 %`	`36,536,5 г/100г 26,74 %`		`55 г/100г 4,762 %`	`3,53,5 г/100г 3,382 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`12,112,1 г/100г 10,794 %`		`0,05960,0596 г/100г 0,0596 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`1313 г/100г 11,504 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`14,814,8 г/100г 12,892 %`	`0,160,16 г/100г 0,16 %`				`11,6111,61 г/100г 10,402 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`~16,516,5 г/100г 14,163 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`18,218,2 г/100г 15,398 %`
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	`19,919,9 г/100г 16,597 %`
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	`21,421,4 г/100г 17,628 %`
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	`22,922,9 г/100г 18,633 %`
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	`24,124,1 г/100г 19,42 %`					`41,4241,42 г/100г 29,289 %`

Плохо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея

Рост в течение 3 недельСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 недельСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 2 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 2 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение нескольких месяцевСульфат калия, Дмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Рост в течение нескольких месяцевСульфат калия, Дмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Сульфат калия
Названия:	сульфат калия дикалия сульфат калий сернокислый пищевая добавка Е515 PubChem: 24507 CAS: 7778-80-5 CAS: 10233-01-9 InChI Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L InChI Key: OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
Формула:	K₂SO₄
SMILES:	[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Молярная масса:	174,257 г/моль
Плотность:	2,663 г/см³
Сингония:	ромбическая (α) a=5,7704 Å 5,7704 Å 0,5770 нм , b=10,0712 Å 10,0712 Å 1,0071 нм , c=7,4776 Å 7,4776 Å 0,7478 нм α=90° 90° , β=90° 90° , γ=90° 90° гексагональная (β) a=5,947 Å 5,9470 Å 0,5947 нм , b=5,947 Å 5,9470 Å 0,5947 нм , c=8,375 Å 8,3750 Å 0,8375 нм α=90° 90° , β=90° 90° , γ=120° 120°
Формы:	Шестиугольная бипирамида Шестиугольная пирамида Искаженная четырехугольная бипирамида
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	1069 °C 1342,15 K 1956,2 °F 2415,87 °R
Температура кипения:	1689 °C 1962,15 K 3072,2 °F 3531,87 °R
Температура разложения:	583 °C 856,15 K 1081,4 °F 1541,07 °R (α)
Показатель преломления:	1,495
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-6,70 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=6600мг/кг

Сульфат калия

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация