Сульфат магния-калия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат магния-калия  
Названия: сульфат дикалия-магния
магния сернокислый калийный
магниево-калиевая соль Туттона
магниево-калиевый шенит
NMSH

Формула: K2Mg(SO4)2 (безводный)
K2Mg(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2].[K+].[K+]
Молярная масса: 294,623 г/моль (безводный)
402,712 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,201 г/см3 (тетрагидрат)
2,028 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: моноклинная (гексагидрат, пикромерит)
a=9,066 Å, b=12,254 Å, c=6,128 Åα=90°, β=104,78°, γ=90°
моноклинная (тетрагидрат, леонит)
a=11,769 Å, b=9,539 Å, c=9,889 Åα=90°, β=95,31°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура разложения: 130 °C403,15 K <br />266 °F <br />725,67 °R <br /> (тетрагидрат)
47 °C320,15 K <br />116,6 °F <br />576,27 °R <br /> (гексагидрат)
Показатель преломления: 1,479 (тетрагидрат)
1,461 (гексагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: прочен
(2,5 по Моосу)
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла магния, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы пикромерит, шенит и леонит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как удобрение "Калимагнезия").

Методы получения

Взаимодействие сульфатов магния и калия

Уравнение реакции:

K2SO4 + MgSO4 = K2Mg(SO4)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата магния-калия требуется 79,56 грамм гептагидрата сульфата магния и 43,27 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Здесь и далее берется не эквимолярная смесь веществ, что является следствием особенностей роста такой смеси - сначала из нее кристаллизуется относительно малорастворимый сульфат калия, а затем начинается рост двойного сульфата. Небольшой избыток солей магния приводит к кристаллизации сразу двойной соли.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и сульфата магния

Уравнение реакции:

2MgSO4 + 2KCl = K2Mg(SO4)2↓ + MgCl2
2MgSO4 + 2KNO3 = K2Mg(SO4)2↓ + 2MgNO3


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата магния-калия требуется 37,02 грамм хлорида калия или 50,21 грамм нитрата калия и 159,13 грамм гептагидрата сульфата магния.

В емкость с насыщенным раствором соли калия комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата магния и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка сульфата калия-магния. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата калия и хлорида магния

Уравнение реакции:

2K2SO4 + 2MgCl = K2Mg(SO4)2↓ + 2KCl


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата магния-калия требуется 86,54 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />14,1
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />~16,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~17,3
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />18,3
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~20,4
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~22,5
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~26,8
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~31,1
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~35,3
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~39,6
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />43,8
Нерастворим в ацетоне и этиленгликоле.


Галерея


Видео


Источники


Навигация