Тетраборат аммония

Тетраборат аммония ;
Названия:	аммония тетраборат; борат аммония; аммоний борнокислый; аммонийная бура PubChem: 71431012; CAS: 12007-58-8; CAS: 12228-87-4; InChI Key: QFBBCMDOWVTPOV-UHFFFAOYSA-P; InChI Key: PRJWXGIVWWDQRH-UHFFFAOYSA-P;
Формула:	(NH4)2B4O7 (безводный); (NH4)2B4O7 · 4H2O (тетрагидрат);
SMILES:	B(O)(O)O.B(O)(O)O.B(O)(O)O.B(O)([O-])[O-].[NH4+].[NH4+];
Молярная масса:	191,315 г/моль (безводный); 263,374 г/моль (тетрагидрат);
Плотность:	1,58 г/см3 (безводный); 2,37 г/см3 (тетрагидрат);
Сингония:	тетрагональная (тетрагидрат); α=90° 90° ; , β=90° 90° ; , γ=90° 90° ; ;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_pyramid.json Четырехугольная пирамида ;
Цвет:	бесцветный;
Температура разложения:	87 °C 360,15 K ; 188,6 °F ; 648,27 °R ; (тетрагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=4200мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической тетраборной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и борной кислоты

Уравнение реакции:

4H₃BO₃ + 2NH₄OH = (NH₄)₂B₄O₇ + 7H₂O

Для получения 100,00 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

тетрабората аммония требуется 106,45 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта и 93,91 грамм борной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Лучше допускать небольшой избыток гидроксида, который может быстро испариться.

Влияние температуры

При комнатной рост крайне медленный, часто получаются мутные кристаллы.
Однако выращивание из горячего раствора сильно ускоряет рост и улучшает прозрачность.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(тетрагидрат)
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`3,753,75 г/100г 3,614 %`	`~5,25,2 г/100г 4,943 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`~3,93,9 г/100г 3,754 %`	`5,35,3 г/100г 5,033 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`~4,604,6 г/100г 4,398 %`	`~6,296,29 г/100г 5,918 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`~5,35,3 г/100г 5,033 %`	`7,277,27 г/100г 6,777 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`99 г/100г 8,257 %`	`~12,512,5 г/100г 11,111 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`~11,411,4 г/100г 10,233 %`	`~15,815,8 г/100г 13,644 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`~16,316,3 г/100г 14,015 %`	`~22,522,5 г/100г 18,367 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`21,221,2 г/100г 17,492 %`	`~29,229,2 г/100г 22,601 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`~29,129,1 г/100г 22,541 %`	`~42,142,1 г/100г 29,627 %`
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	`~37,037 г/100г 27,007 %`	`~55,055 г/100г 35,484 %`
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	`~44,944,9 г/100г 30,987 %`	`~67,967,9 г/100г 40,441 %`
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	`52,752,7 г/100г 34,512 %`	`80,780,7 г/100г 44,66 %`

Галерея

Видео

Источники

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Тетраборат аммония
Названия:	аммония тетраборат борат аммония аммоний борнокислый аммонийная бура PubChem: 71431012 CAS: 12007-58-8 CAS: 12228-87-4 InChI Key: QFBBCMDOWVTPOV-UHFFFAOYSA-P InChI Key: PRJWXGIVWWDQRH-UHFFFAOYSA-P
Формула:	(NH₄)₂B₄O₇ (безводный) (NH₄)₂B₄O₇ · 4H₂O (тетрагидрат)
SMILES:	B(O)(O)O.B(O)(O)O.B(O)(O)O.B(O)([O-])[O-].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса:	191,315 г/моль (безводный) 263,374 г/моль (тетрагидрат)
Плотность:	1,58 г/см³ (безводный) 2,37 г/см³ (тетрагидрат)
Сингония:	тетрагональная (тетрагидрат) α=90° 90° , β=90° 90° , γ=90° 90°
Формы:	Четырехугольная пирамида
Цвет:	бесцветный
Температура разложения:	87 °C 360,15 K 188,6 °F 648,27 °R (тетрагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=4200мг/кг