Хлорат натрия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Хлорат натрия  
Названия: хлорат натрия
натрий хлорноватокислый
Формула: NaClO3
Молярная масса: 106,440 г/моль
Сингония: кубическая
α=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Cube.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json

Шаблон:Антикуб

Цвет: бесцветный
белый
Устойчивость: стабилен

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлорноватой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Влияние температуры

При повышении температуры начинают расти кристаллы неправильной формы, вплоть до снежинок.

Влияние примесей

Примесь хлорида натрия ухудшает рост.

Примечания

Сильный окислитель.

Способ получения

Существует несколько практических способов получения.

  • Диспропорционирование раствора гипохлорита натрия при нагревании (75-80°С).
    Уравнение реакции:
3NaClO = NaClO3 + 2NaCl

  • Электролиз насыщенного раствора хлорида натрия при высокой температуре (более 70°С).
    Уравнение реакции:
NaCl + 3H2O -электролиз→ NaClO3 + H2

  • Пропускание хлора через горячий раствор гидроксида натрия. Примесь хлорида натрия отделяется перекристаллизацией.
    Уравнение реакции:
6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />79,6
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />87,6
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />91,8
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />95,9
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />100
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />105
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />115
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />126
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />137
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />152
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />167
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />184
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />204


Галерея


Навигация