Хлорид меди(II)

Хлорид меди(II) ;
Названия:	хлорид меди; хлорид меди(II); медь хлористая;
Формула:	CuCl2 (безводный); CuCl2 · 2H2O (дигидрат);
Молярная масса:	134,452 г/моль (безводный); 170,482 г/моль (дигидрат);
Сингония:	триклинная (дигидрат);
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json Игла https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма ;
Цвет:	зеленый; синий; ярко-бирюзовый;
Устойчивость:	стабилен (дигидрат)

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла меди и неорганической соляной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Примечания

Способ получения

Перевод любой растворимой соли меди в гидроксокарбонат или гидроксид меди, затем промывка осадка и реакция с соляной кислотой.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(дигидрат)
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`40,740,7 г/100г 28,927 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`41,541,5 г/100г 29,329 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`41,941,9 г/100г 29,528 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`42,242,2 г/100г 29,677 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`42,942,9 г/100г 30,021 %`	`124124 г/100г 55,357 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`43,543,5 г/100г 30,314 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`44,744,7 г/100г 30,891 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`4545 г/100г 31,034 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`~46,646,6 г/100г 31,787 %`
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	`~48,248,2 г/100г 32,524 %`
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	`49,849,8 г/100г 33,244 %`
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	`~52,252,2 г/100г 34,297 %`
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	`54,654,6 г/100г 35,317 %`	`225225 г/100г 69,231 %`

Галерея

Хлориды
Соли	Хлорид аммония (NH₄Cl) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорид кадмия (CdCl₂) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Хлорид марганца(II) (MnCl₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорид олова(II) (SnCl₂) • Хлорид свинца(II) (PbCl) • Хлорид стронция (SrCl₂) • Хлорид цирконила (ZrOCl₂)
Двойные соли	Хлорид рубидия-золота(III)-палладия(II) (2RbCl · AuCl₃ · PdCl₂)
Аддукты	Гидрохлорид глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · HCl) • Гидрохлорид диглицина (2NH₂CH₂COOH · HCl) • Гидрохлорид пара-нитроанилина (C₆H₆N₂O₂ · HCl) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl) • Хлорид гидроксиламиния (NH₂OH · HCl)
Комплексы	Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III)-хлорид лития (Li₄[Fe(C₂O₄)₃]Cl) • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Соединения меди
Соли	Ацетат меди(II) (Cu(CH₃COO)₂) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Лактат меди(II) (Cu(C₃H₅O₃)₂) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH₂SO₃)₂) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) Тартрат меди(II) (CuC₄H₄O₆) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂)
Комплексы	Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Тетрахлоркупраты

Хлорид меди(II)
Названия:	хлорид меди хлорид меди(II) медь хлористая
Формула:	CuCl₂ (безводный) CuCl₂ · 2H₂O (дигидрат)
Молярная масса:	134,452 г/моль (безводный) 170,482 г/моль (дигидрат)
Сингония:	триклинная (дигидрат)
Формы:	Игла Скошенная четырехугольная призма
Цвет:	зеленый синий ярко-бирюзовый
Устойчивость:	стабилен (дигидрат)