Нитрат стронция

Нитрат стронция ;
Названия:	стронция нитрат; стронций азотнокислый PubChem: 24848; CAS: 10042-76-9; InChI Key: DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N;
Формула:	Sr(NO3)2 (безводный); Sr(NO3)2 · 4H2O (тетрагидрат);
SMILES:	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2];
Молярная масса:	211,628 г/моль (безводный); 283,688 г/моль (тетрагидрат);
Плотность:	2,986 г/см3 (безводный); 2,2 г/см3 (тетрагидрат);
Сингония:	кубическая (безводный); a=7,8123 Å, b=7,8123 Å, c=7,8123 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат); α=90°, γ=90°;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json Игла https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_pyramid.json Усеченная четырехугольная пирамида ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	29,3 °C302,45 K <br />84,74 °F <br />544,41 °R <br /> (тетрагидрат); 570 °C843,15 K <br />1058 °F <br />1517,67 °R <br /> (безводный);
Температура разложения:	100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (тетрагидрат); 645 °C918,15 K <br />1193 °F <br />1652,67 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-5,72 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат); слабо гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2750мг/кг

<amp/>

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла стронция и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната стронция и азотной кислоты

Уравнение реакции:

2HNO₃ + Sr(OH)₂ = Sr(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + SrCO₃ = Sr(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата стронция требуется 42,88 грамм гидроксида или 52,04 грамм карбоната стронция и 68,34 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение стронция и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната стронция и нитрата аммония

Уравнение реакции:

2NH₄NO₃ + Sr(OH)₂ = Sr(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

2NH₄NO₃ + SrCO₃ = Sr(NO₃)₂ + H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата стронция требуется 42,88 грамм гидроксида или 52,04 грамм карбоната стронция и 56,43 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения стронция в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр изопропанола	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр 2-метоксиэтанола	гр/`100,00` гр 2-этоксиэтанола	гр/`100,00` гр 2-бутоксиэтанола
Температура	(безводный)	(тетрагидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`39,5`	`604,3`						`40,4`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`53,6`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`~62,1`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`70,5`		`0,009`			`0,7`	`0,002`		`5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`79,5`			`1,2`	`0,02`			`87,08`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`88,7`									`1,66`	`0,048`	`0,023`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`90,1`									`~1,33`	`~0,05`	`~0,02`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`~92,0`									`~1,00`	`~0,05`	`~0,02`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`93,8`									`0,662`	`0,043`	`0,021`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`~95,5`									`~0,56`	`~0,04`	`~0,02`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`97,2`									`~0,45`	`~0,03`	`~0,02`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`~99,6`									`0,345`	`0,027`	`0,017`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`102`

Хорошо растворим в метиламине. Нерастворим в азотной кислоте.

Галерея

Охлаждение пересыщенного раствораНитрат стронция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Охлаждение пересыщенного раствораНитрат стронция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Охлаждение пересыщенного раствораНитрат стронция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения стронция
Ацетат стронция (Sr(CH₃COO)₂) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Формиат стронция (Sr(COOH)₂) • Хлорид стронция (SrCl₂)

Нитрат стронция
Названия:	стронция нитрат стронций азотнокислый PubChem: 24848 CAS: 10042-76-9 InChI Key: DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N
Формула:	Sr(NO₃)₂ (безводный) Sr(NO₃)₂ · 4H₂O (тетрагидрат)
SMILES:	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2]
Молярная масса:	211,628 г/моль (безводный) 283,688 г/моль (тетрагидрат)
Плотность:	2,986 г/см³ (безводный) 2,2 г/см³ (тетрагидрат)
Сингония:	кубическая (безводный) a=7,8123 Å, b=7,8123 Å, c=7,8123 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат) α=90°, γ=90°
Формы:	Игла Скошенная четырехугольная призма Трапециевидная плоская призма Усеченная четырехугольная пирамида
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	29,3 °C302,45 K <br />84,74 °F <br />544,41 °R <br /> (тетрагидрат) 570 °C843,15 K <br />1058 °F <br />1517,67 °R <br /> (безводный)
Температура разложения:	100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (тетрагидрат) 645 °C918,15 K <br />1193 °F <br />1652,67 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-5,72 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат) слабо гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2750мг/кг